Формула давление газа через температуру и объем

Формула давление газа через температуру и объем


п/п Наименование параметра Формула Обозначения 2.1 Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) Р ― давление, V ― объем, ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура 2.2 Число молекул, скорости которых находятся в интервале от v до v+dv N ― количество всех молекул, m ― масса одной молекулы, k ― постоянная Больцмана, Т ― термодинамическая температура, v ― скорость молекулы 2.3 Средняя арифметическая скорость молекул R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа 2.4 Средняя квадратичная скорость молекул R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа 2.5 Наиболее вероятная скорость молекул R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, М ― молярная масса газа 2.6 Длина свободного пробега молекулы d ─ эффективный диаметр молекулы, n = p/(kT) ― концентрация молекул газа, k = 1,38∙10–23 Дж/К ― постоянная Больцмана, Т ― термодинамическая температура 2.7 Среднее число столкновений в единицу времени d ― эффективный диаметр молекулы, n ― концентрация газа, <v> ― средняя арифметическая скорость молекул 2.8 Cредняя арифметическая скорость молекул М ― молярная масса молекулы, R ― молярная газовая постоянная, n = P/(kT) ― концентрация молекул газа 2.9 Внутренняя энергия молекул газа i ― число степеней свободы молекулы газа 2.10 Показатель адиабаты СР ― молярная теплоемкость при постоянном давлении, СV ― молярная теплоемкость при постоянном объеме 2.11 При изотермическом процессе ν ― количество газа, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, Т ― термодинамическая температура, V1 и V2 ― начальный и конечный объем 2.12 При изобарическом процессе: работа A

теплота

изменение внутренней энергии

или


р ― давление, V1 и V2 ― начальный и конечный объем
ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(моль∙К) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур
i ― число степеней свободы одной молекулы 2.13 При изохорном процессе i ― число степеней свободы молекулы, ν ― количество молей газа, R = 8,31 Дж/(моль∙К) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур 2.14 При адиабатическом процессе ν ― количество газа, i ― число степеней свободы молекулы, R = 8,31 Дж/(К∙моль) ― молярная газовая постоянная, ΔТ ― разность температур 2.15 Распределение Больцмана (частиц в силовом поле) n ― концентрация частиц; U ― их потенциальная энергия; n0 ― концентрация частиц в точках поля, где U = 0; k ― постоянная Больцмана; Т ― термодинамическая температура газа 2.15a Зависимость концентрации газов от высоты, если в качестве уровня, где U = 0, выбрать поверхность Земли n0 ― концентрация частиц на высоте h = 0; m ― масса молекулы; g ― ускорение свободного падения; h ― высота над поверхностью Земли; k ― постоянная Больцмана; Т ― термодинамическая температура газа 2.16 Барометрическая формула где p — давление газа в слое, расположенном на высоте h, p0 — давление на нулевом уровне h0, M — молярная масса газа, R — газовая постоянная, T — абсолютная температура 2.17 Кинетическая энергия, приходящаяся на одну степень свободы молекулы k = 1,38∙10−23 Дж/К ― постоянная Больцмана, T — абсолютная температура газа 2.18 Теплоемкость газа

Изменение внутренней энергии газа

Приращение работы



dQ ― изменение теплоты газа; dA ― приращение работы, выполненной газом; dU ― изменение внутренней энергии газа; dT ― изменение температуры газа
ν ― количество молей газа, i ― число степеней свободы молекулы, R ― молярная газовая постоянная
p ― давление газа, dV ― изменение объема 2.19 Удельная теплоемкость смеси:
при постоянном давлении

при постоянном объеме


m1, m2 ― массы составляющих смеси; cp1, cp2 ― удельные теплоемкости составляющих смеси при постоянном давлении; cv1, cv2 ― удельные теплоемкости составляющих смеси при постоянном объеме 2.20 Молярная теплоемкость смеси
ν1, ν2 ― количества молей составляющих смеси; Сp1, Сp2 ― молярные теплоемкости составляющих смеси при постоянном давлении; Сv1, Сv2 ― молярные теплоемкости составляющих смеси при постоянном объеме 2.21 Изменение энтропии при изотермическом процессе Q1 ― полученная теплота; T ― термодинамическая температура 2.22 Изменение энтропии Q ― полученная теплота; T ― термодинамическая температура 2.23 Распределение молекул по энергиям k ― постоянная Больцмана, T ― термодинамическая температура, ε ― энергия молекулы 2.24 Распределение молекул по скоростям k ― постоянная Больцмана, T ― термодинамическая температура, m ― масса молекулы, v ― скорость молекулы 2.25 Теплота, затраченная на нагревание воды массы m от t1 до t2 равна св = 4183 Дж/(кг∙К) ― удельная теплоемкость воды, m ― масса воды, t2−t1 ― разность температур 2.26 Теплота, затраченная на испарение воды массы m, равна λв = 2250∙103 Дж/кг ― удельная теплота парообразования для воды, m ― масса воды 2.27 Молярная масса смеси газов m1, m2 ― массы составляющих смеси; M1, M2 ― массы составляющих смеси



Источник: reshenie-zadach.com.ua


Добавить комментарий