Нитрат аммония гидроксид калия

Нитрат аммония гидроксид калия

В результате взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом калия (NH4Cl + KOH = ?) происходит образование средней соли хлорида калия, а также гидроксида аммония, который в силу своей неустойчивости мгновенно распадается на аммиак и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[NH_4Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_3 + H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что аммиак и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

    \[NH_4^{+} + Cl^{-} + K^{+} + OH^{-} \rightarrow K^{+} + Cl^{-} + NH_3 + H_2O;\]

    \[ NH_4^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_3 + H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается (бесцветный); в твердом состоянии — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат состава NH_3 \cdot H_2O, раствор которого имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (10%) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (25%) — аммиачной водой.
Аммиак весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция на аммиак — почернение бумажки, смоченной раствором Hg_2(NO_3)_2 (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция.
Жидкий аммиак — основный протонный растворитель; хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия; плохо растворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты.
 
 
 



Источник: ru.solverbook.com


Добавить комментарий